工业合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N₂完全反应生成NH₃可    （填“吸收”或“放出”）热量    kJ．
（2）如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是    ．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为    ．
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是    ．
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N₂的转化率达到最大值
d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f．反应达到最大限度
（5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是    （用编号填写）．
A．V（NH₃）=0.5mol•L^-1-•min^-1           B．V（H₂）=0.3mol•L^-1-•min^-1
C．V（N₂）=0.2mol•L^-1-•min^-1　　 　　   D．V（H₂）=0.01mol•L^-1-•s^-1．

【考点】吸热反应和放热反应,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

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