（2016春•延安校级期中）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=    （用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能    ，因此反应速率    ，你认为改变的条件是：    ．
（3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：    
（4）已知反应①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
①上述热化学方程式中，不正确的有    ．（填序号，以下同）
②上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是    ；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是    
（5）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=    ．

【考点】吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算

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