（2016•佛山二模）碳、氮在自然界中广泛存在．
（1）CH₃COOH中C院子轨道杂化类型有    ；1 mol CH₃COOH分子中含有α键的数目为    ．
（2）50号元素Sn在周期表中位置是    ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式    ．
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl₄），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl₄两种可能立体结构分别是    和    ．
（4）与H₂O互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为    （填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
（5）元素X的某价态离子Xⁿ⁺¹中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为    ．
②该晶体中Xⁿ⁺¹离子中n=    ．
③晶体中每个N^3-被    等距离的Xⁿ⁺¹离子包围．

【考点】元素周期表的结构及其应用,化学键,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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