(2016•大连一模)已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素.且原子序数依次增大. 其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子. D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区.五种元素所有的s能均为全充满.E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和.
回答下列问题:
(1)五种元素中,电负性最大的是
(填元素符号).
(2)E常有+2、+3两种价态,画出E
2+离子的价电子排布图
.
(3)自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na
2A
4O
7•10H
20,实际上它的结构单元是由两个H
3AO
3和两个[A(OH)
4]
-缩合而成的双六元环,应该写成Na
2[A
4O
5(OH)
4]•8H
20,其结构式如图1,它的阴离子可形成链状结构.
①A原子的杂化轨道类型
.
②该阴离子由极性键和配位键构成,请在图中用“→”标出其中的配位键.该阴离子通过
相互结合形成链状结构.
③已知H
3AO
2为-元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H
3A
2为一元酸的原因
.
(4)E
+在水溶液中以[E(H
2O)
8]
2+形式存在,向含离子的溶液中加入氨水,可生成更稳定的[E(NH
3)
4]
2+离子,其原因是
.[E(NH
3)
4]
2-的立体构型为
.
(5)由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示,写出该物质的电子式
,若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm,该晶体密度为
g•cn
-2(保留到小数点后两位).