工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验.
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为
,当生成1molCl
2时,转移的电子数为
,玻璃丝的作用是
,装置B中加入的试剂是
.装置D中加入的试剂是
.
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,尾气的成分是
.若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是
、
.
(3)若操作不当,制得的FeCl
2 会含有少量FeCl
3杂质,下列说法中正确的是
A.检验FeCl
3常用的试剂是KSCN溶液
B.可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
C.可向固体混合物中通入适量Cl
2除去杂质
D.欲制得纯净的FeCl
2,在实验操作中应先点燃A处的酒精灯,在点燃C处的酒精灯.
(4)现有一包FeCl
2和FeCl
3混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO
3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g.
实验2:①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②加入足量的NaOH溶液,③将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体6.4g.
则样品中FeCl
3的物质的量为
.