镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，Fe（OH）₂最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①．NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-32	3.8	-
Fe（OH）3	4.0×10-38	1.9	3.2
Fe（OH）2	8.0×10-16	6.95	9.95
Ni（OH）2	6.5×10-18	5.9	8.9

回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是    ，正极反应式为    ，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作    min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是    ．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是    和    ．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在    （离子浓度小于或等于1×10^-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案    ．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na₂C₂O₄，得到NiC₂O₄•2H₂O和滤液A，A的主要成分是    ；电解滤液A，在阴极产生气体B    （填分子式）；在阳极产生气体C    （填分子式）．将NiC₂O₄•2H₂O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）₃，所通入气体为    （填“B”、“C”）极气体，判断依据是    ．

【考点】原电池和电解池的工作原理

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