（2016•黄冈校级一模）氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
    ．
（2）联氨（N₂H₄）是一种还原剂．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N₂H₄ （g）燃烧热的热化学方程式：    ．

化学键	N-H	N-N	N=N	N≡N	O=O	O-H
键能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）₂^-，该转化的离子方程式为：    ．若已知Ksp（AgI）=1.5×10^-16，K_稳[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，则上述转化方程式的平衡常数K=    ．（提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：    ．
（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂⇌N₂O₄其相关图象如下．
①0～3s时v（NO₂）增大的原因是    ．
②5s时NO₂转化率为    ．

【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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