随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥，而氨的合成氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂⇌2NH₃
（1）在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为    ；
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1         
B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1       
D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2     
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                    
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成nmolN₂的同时，生成3nmolH₂    
⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
⑦单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

【考点】反应速率的定量表示方法,化学平衡状态的判断,化学反应速率和化学计量数的关系

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