(2016春•厦门校级期中)用50mL 0.50mol•L
-1盐酸与50mL 0.55mol•L
-1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 (t2-t1)/℃ |
HCl | NaOH | 平均值 |
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要
;
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是
;
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指
温度;
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为
J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•(g•℃)
-1,稀溶液的密度都为1g•cm
-3];
(5)若用50mL 0.55mol•L
-1的氨水(NH
3•H
2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热来计算中和热,测得的中和热△H会
(填“偏大”、“偏大”或“不变”),其原因是
.