硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用．
（1）已知：H₂S电离常数：K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10 ^-15，在废水处理领域中，H₂S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去．250C时，0.1mol．L^-1H₂S溶液pH为（取近似整数）    ；向含有0.020mol．L^-lMn²⁺的废水中通入一定量H₂S气体，调节溶液的pH=5，当HS^-浓度为1.0×10^-4mol•L^一1时，Mn²⁺开始沉淀，则MnS的溶度积为    ．
（2）工业上采用高温分解H₂S制取氢气，在膜反应器中分离出H2．其反应为
2H₂S（g）⇌2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁
已知：H₂S（g）⇌H₂（g）+S（g）△H₂    2S（g）⇌S₂ （g）△H₃
则△H₁=（用含△H₂、△H₃式子表示）
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H2s起始浓度均为c mol•L^-1测定H₂S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．由图可知：2H₂ S（g）⇌2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁    0（填“＞”、“＜”或
“=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H₂）为    ，反应的平衡常数K为    ；H₂S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是    ．

（4）H₂S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成S_n^2-．试写出生成S_n^2-的反应方程式    ．

【考点】转化率随温度、压强的变化曲线,弱电解质在水溶液中的电离平衡

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