硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂（g）⇌4NO （g）+6H₂O （g）△H=-907.2kJ•mol^-1K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）⇌2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）⇌2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列说法正确的是（　　）

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）⇌N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028

C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1

D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算

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