（2016•河南模拟）铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
（1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl₃，写出制备电路板时反应的离子方程式：    ．
（2）在加热条件下，新制的Cu（OH）₂浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生    色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是    ．
（3）已知室温时，K_sp（CuCl）=1.2×10^-6，K_sp（CuI）=1.1×10^-12．氧化性Cu²⁺＞I₂，向CuCl₂溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓+I₂ 和    ，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是    ．
（4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H₃PO₂）加到 CuSO₄溶液可得到CuH．
①CuH在氯气中燃烧时的产物是    ．
②完成下列化学方程式：    H₃PO₂+    CuSO₄+    ═    CuH↓+    H₃PO₄+    
（5）纳米Cu₂O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
阳极上的电极反应式为    ，电解过程中，溶液的pH变化情况是    （填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为    ．

【考点】氧化还原反应,电解原理,铜金属及其重要化合物的主要性质

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