NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．（1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=akJ•mol-1NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=bkJ•mol-12（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ•mol-1①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJ•mol-1．②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为．③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为．④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是．（填字母）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压（2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是．--优优班--学霸训练营

NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

（1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
①反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=    kJ•mol^-1．
②空气氧化（NH₄）₂SO₃的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH₄）₂SO₃的适宜温度为    ．
③氨气可用来制取尿素[CO（NH₂）₂]反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是    ；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为    ．
④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）⇌[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是    ．（填字母）
A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
（2）NH₃催化氧化可制备硝酸．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）　生成的NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p₁    p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是    ．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素

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难度：中等

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