（2016•西宁校级模拟）燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图所示，利用电化学原理将SO₂ 转化为重要化工原料C，若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：    ；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=    ，该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则

b

a

的值    （填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_逆    V_正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是    ．
A．CO₂减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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