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优优班--学霸训练营
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氢元素与其它元素既能形成离子键,也能形成共价键,在化合物中氢元素可能为+1价或-1价.回答下列问题:
(1)LiH中Li
+
的半径
H
-
的半径(填“大于”、“小于”或“等于”);CaH
2
与水剧烈反应生成密度最小的气体,写出CaH
2
与稀盐酸反应的化学方程式
.
(2)主族非金属元素与氢形成共价型氢化物.第三周期的气态氢化物,对热稳定性由强到弱的顺序为
(填气态氢化物分子式).
(3)已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0,甲硅烷(SiH
4
)分子中H元素的化合价为
.微量碱作催化剂时,甲硅烷遇水迅速水解生成SiO
2
•nH
2
O,写出该反应的化学方程式
.乙硼烷(B
2
H
6
)有强还原性,在空气中能自燃,乙硼烷的强还原性来自于
.
(4)在乙醚中,氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠(NaBH
4
),请写出NaBH
4
与水反应的化学方程式
.
(5)环状化合物甲(N
6
H
6
)有作为高能材料的可能性,甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子,且N原子均达到8电子结构,则甲的结构式可能为
.
【考点】
常见元素的化合价,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,微粒半径大小的比较,盐类水解的原理
【分析】
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【解答】
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难度:较难
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