CH₄和H₂O（g）在一定条件下可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料（CO+H₂），这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图1：

（1）能量大于E₁的分子称作    ；甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为    ；该反应只有在    （填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行．
（2）下列有关甲烷水蒸气重整法制合成气的说法，正确的是    
A．相同条件下，该反应的逆反应更易发生
B．恒温恒容时充入一定量CO₂，可促进CH₄转化并可调节CO和H₂的比例
C．若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H₂合成CH₄的高效催化剂
D．恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
E．有副反应：H₂O+CO⇌CO₂+H₂
（3）在恒容密闭容器中充入物质的量之比值为x的CH₄和H₂O（g）混合气体，相同温度下测得H₂平衡产率与x的关系如图2所示．在图中作出平衡时H₂体积分数φ（H₂）与x的变化曲线：当充入CH₄和H₂O（g）物质的量之比1：2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ（CO）的影响如图3：则压强由大到小的排序是    ；当T＜450℃和T≥1000℃时，压强p对φ（CO）几乎无影响的原因是    ．
（4）在图4左室充入n molCH₄和H₂O（g）混合气体（物质的量之比为1：1），恒温条件下反应建立平衡，测得CH₄的转化率为α，则其平衡常数为    （用含n、α、V或p的代数式表示）．

【考点】化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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