(2016•石景山区一模)某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究.
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
(1)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl
2,装置B、C的作用分别是
、
.
(2)制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,
饱和氯水中含氯元素的微粒有
(写出全部微粒).
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一.在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强.
①滤液漂白性增强的原因是
(用化学平衡移动原理解释).
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是
.
Ⅱ.ClO
3-、Cl
-和H
+反应的探究
(4)KClO
3、KCl与硫酸可以反应.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸(6mol/L) | 0mL | 2mL | ( )mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色, 生成黄绿色气体 |
①该系列实验的目的
.
②烧杯3取用硫酸的体积应为
mL.
(5)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO
2生成;ClO
2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl
2沸点为-34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl
2中含有ClO
2 .