（2016春•江都区期中）结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
（1）比较下列各组物质熔沸点高低；
①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为    （填序号）
①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为    （填序号）
（2）H₂O的沸点高于H₂S，主要因为    ．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有N-H极性键外，还有    、    ．
（4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为：    ．
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：    
（6）NH₃分子中N原子的杂化方式为：    ．
（7）与SO₂互为等电子体的分子有    （写一种）．
（8）Cr的电子电子排布式：    
（9）O的轨道表示式：    
（10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为    ．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看