锰及其化合物在生产、生活中有许多用途
I.在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO
2,含少量SiO
2、Fe
2O
3和A1
2O
3等)制备金属锰等物质,设计流程如图:
己知:碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn
2O
3;部分氢氧化物的Ksp(近似值)如表.
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
(1)“酸浸”中MnO
2反应的离子方程式为
.
(2)向滤液I 中滴加双氧水的目的是
;测得滤液I 中c(Mn
2+)=0.1mol•L
-1,为保证滴加氨水不产生Mn(OH)
2,应控制溶液pH最大为
.
(3)“沉锰”过程中的离子方程式为
.
(4)以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰,写出制备过程中最后一步反应的化学方程式
.
Ⅱ.科学家发明了NH
3燃料电池,以KOH为电解质,原理如图所示.
(5)该燃料电池的负极反应式为
.
(6)以该电池为电源,用石墨电极电解锰酸钾(K
2MnO
4)溶液制取高锰酸钾,通电10分钟,电流强度为0.5A.最多可制得高锰酸钾
g(已知1mol电子所带电量为96500C).