（2016•银川校级三模）已知火箭所用燃料为肼（N₂H₄），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
（1）N₂H₄、H₂O₂的组成元素中第一电离能最大的元素是    ．
（2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为    ．
（3）1molN₂H₄分子中所含极性键的数目为    ．
（4）H₂O₂受热易分解为H₂O，H₂O的空间构型为    ．其中心原子的杂化轨道类型为    ．
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：

物质	熔点/K	沸点/K	水中溶解度（标准状况）
H2S	187	202	每升水中溶解2.6L
H2O2	272	423	以任意比互溶

造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是    ．
（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁    氧化钙（填“大于”或“小于”）．
（7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为    ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是    g•cm^-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为N_A）．

【考点】原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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