（2016春•黄石校级期中）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G₂E是红色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：    ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为    ．1molM含π键数目为    ．
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE₂^-的立体构型为    ，YE₃^2-的中心原子杂化类型为    ．
（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为    （用化学式表示）．
（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=    （用含a、b的代数式表示）．

【考点】原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算

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