NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
（1）N₂和H₂以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图1．
①下列途径可提高氨气产率的是    （填字母）．
a．采用常温条件
b．采用适当的催化剂
c．将原料气加压
d．将氨液化，不断移去液氨
②如图1中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁    （填“＞”“＜”或“=”）K₂．
（2）肼（N₂H₄）是一种火箭燃料．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）═

1

2

N₂O₄（g）；△H=-28.0kJ•mol^-1
①反应2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）的△H=    kJ•mol^-1．
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为    ．
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图2．
①阴极的电极反应式为    ．
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为    ．
（4）饮用水消毒时，氯胺（NH₂Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是    ．

【考点】化学平衡的调控作用,合成氨条件的选择

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