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(2016•闸北区二模)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl
3CHO)的实验.查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:C
2H
5OH+4Cl
2→CCl
3CHO+5HCl
可能发生的副反应:C
2H
5OH+HCl→C
2H
5Cl+H
2O
CCl
3CHO+HClO→CCl
3COOH (三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质:
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
熔点/℃ | -1 14.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)装置B中盛放的试剂是
;装置E的作用是
;
(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物
(填化学式)的量增加;装置D可采用
加热的方法以控制反应温度在70℃左右.
(3)反应结束后,可采用
的方法从D中的混合物分离出CCl
3COOH,除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外,所需玻璃仪器有
.
(4)测定产品纯度:称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na
2CO
3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.0200mol/LNa
2S
2O
3溶液滴定至终点.进行平行实验后,测得消耗Na
2S
2O
3溶液20.00mL.则产品的纯度为
.(保留3位有效数字)
滴定的反应原理:
CCl
3CHO+OH
-→CHCl
3+HCOO
-HCOO
-+I
2→H
++2I
-+CO
2↑
I
2+2S
2O
32-→2I
-+S
4O
62-(5)请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:
.