（1）H₂A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为    ．
（2）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为     mol•L^-1．
（3）已知K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液PH，使之大于    ；向0.20L的0.002mol/L MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH₃．H₂O）=2×10^-5，试通过计算判断    （填“有”或“无”） Mg（OH）₂沉淀生成．

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

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