一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO₂（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式是    ；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是    ．
（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是    ．（选填编号）
a．减压        b．增加SO₂的浓度      c．升温        d．及时移走产物
（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是    ．（选填编号）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
硫酸工业尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c（Na⁺）与 c（OH^-）之比为    ．
该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+    +    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是    （用编号排序）
A．Na₂SO₃       B．Ba（NO₃）₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄．

【考点】化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看