化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：    NH₄⁺+5O₂═2NO₂^-+    H⁺+    +    
Ⅱ．工业合成氨原理是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
（1）曲线a对应的温度是    ．
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    ．
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M点比N点的反应速率快
D．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L²/mol²
Ⅲ．尿素[CO（NH₂）₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
（1）写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：    
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到    min时到达平衡．
（3）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为    ．

【考点】含氮物质的综合应用

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