（2016春•鞍山校级期中）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是    ，仍存在的缺陷是    ．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁    △H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：    ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．

	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=    （取小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）    ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H₂SO₄溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．实验当天气温较高．

【考点】中和热的测定

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