元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为    ．
②该化合物的化学式为    ．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是    ．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是    ．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为    （用文字描述）．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为    ．
（6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为    ；高温时，甲易转化为乙的原因为    ．

【考点】原子结构与元素周期律的关系,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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