工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=-159.47kJ•mol^-1
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
总反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c（CO₂）_恒温    c（CO₂）_绝缘（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H₃=    ．
（2）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO₂）的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到化学平衡，c（CO₂）随时间t变化曲线如图1所示，在0-t₁时间内该化学反应速率v（NH₃）=    ；若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，t₂时达到新的平衡．请在图1中画出t₁-t₂时间内c（CO₂）随时间t变化的曲线．
（3）在150℃时，将2molNH₃和1molCO₂置于aL密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO₂转化率约为73%，然后分别在温度为160℃、170℃、180℃、190℃时，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂转化率并绘制变化曲线（见图2）．在150℃-170℃之间，CO₂转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是    ．180℃时反应Ⅲ的平衡常数K₃=    （用含a的式子表示）．
（4）侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO₂和NH₃，其主要副产品为NH₄Cl，已知常温下，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，则0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH约为    （取近似整数）．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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