甲烷的用途很广泛．
（1）已知：
2NO₂（g ）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol ^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol ^-1
CH₄（g）+N₂O₄ （g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂ （g）△H=-898.1kJ•mol ^-1
则 CH₄（g）催化还原NO₂ （g）生成 N₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为    ．
（2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）

催化剂

N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：

时间/s	0	2	4	6	8	10
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=    ；
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为    ；
③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是    
A．2v_正（NO）=v_逆（N₂ ）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH₄燃料电池原理如图所示

①该燃料电池的正极为    （填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为    ；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

【考点】热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学平衡状态的判断

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