某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:将Fe
3+转化为Fe
2+(如图)
(1)Fe
3+与Cu粉发生反应的离子方程式为
.
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:查阅资料:
ⅰ.SCN
-的化学性质与I
-相似,ⅱ.2Cu
2++4I
-=2CuI↓(白色)+I
2实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2:取 | 无明显现象 |
Cu
2+与SCN
-反应的离子方程式为
.
实验Ⅱ:将Fe
2+转化为Fe
3+实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:查阅资料:Fe
2++NO⇌Fe(NO)
2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因
.
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:Fe
2+与HNO
3反应; 反应Ⅱ:Fe
2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ
(填“快”或“慢”).
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是
.
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因
.