海水是巨大的资源宝库,利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示,回答下列问题:
(1)请列举海水变为淡水的三种方法
.
(2)海水晒盐得到的粗盐中含Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质,精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为
(试剂为:Na
2CO
3、NaOH、BaCl
2),其中除去Mg
2+所发生反应的离子方程式为
,之后
(填操作名称),再加入适量盐酸,将所得溶液蒸发结晶,得到精盐.
(3)由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为
(填化学式),写出反应的化学方程式
.
(4)在蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80~90℃,温度过高或锅底均不利于生产,理由是
.
(5)若用二甲醚(CH
3OCH
3)碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液,电池的负极反应式为
;理论上,当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工程用290个电解槽串联生产8小时,制得30%的烧碱溶液113m
3(密度为1.342t•m
-3).电解槽的电流前度为1.45×10
4A,该电解槽的电解效率为
(电解效率=
×100%,保留3位有效数字)