重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是    （填序号）．
A．Na₂O₂      B．HNO₃      C．FeCl₃      D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是    ；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是    ．（填下列选项）
A．Fe³⁺          B． Al³⁺        C．Ca²⁺         D．Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为    ．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？    （填“能”或“不能”），理由是    ．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为    ．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为    时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

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