甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料．请回答下列问题：
（1）已知，CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则如图1表示工业上以CO₂（g）、H₂（g）为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是    （填字母代号）．

（2）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L^-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=    ．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是    ，第8min时，该反应是否达到平衡状态？    （填“是”或“不是”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    （填序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池负极的电极反应为    ；
②该电池工作时，溶液中的OH^-向    极移动．

【考点】吸热反应和放热反应,化学平衡的影响因素

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