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优优班--学霸训练营
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(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
.
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
.
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H
+
)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH
-
)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH
4
Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损
失),
①
和
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②
和
两种粒子的物质的量之和比OH
-
多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH
-
、H
+
、NH
4
+
、Cl
-
四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
) B.c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.c(Cl
-
)>c(H
+
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
) D.c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是
,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
.
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
.
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
c(NH
3
•H
2
O)(填“>”、“<”、或“=).
【考点】
pH的简单计算,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
【分析】
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【解答】
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难度:中等
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