(2016•遵义校级模拟)钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属.目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl
4:
2FeTiO
3+7Cl
2+6C
2TiCl
4+2FeCl
3+6CO; TiO
2+2Cl
2+2C
TiCl
4+2CO
将TiCl
4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl
4+2Mg
Ti+2MgCl
2MgCl
2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭.请回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为
.
(2)与CO互为等电子体的离子为
(填化学式).
(3)在CH
2Cl
2、C
6H
6、CO
2、C
2H
4中,碳原子采取sp
1杂化的分子有
.
(4)TiCl
4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟.则TiCl
4属于
(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体.
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH
3)
5BrSO
4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH
3)
5Br]SO
4,往其溶液中加BaCl
2溶液时,现象是
;往另一种配合物的溶液中加入BaCl
2溶液时,无明显现象,若加入AgNO
3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为
.
(6)在自然界中TiO
2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti
4+的配位数为
.