H₂O₂是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．为探究影响H₂O₂分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象．
实验2：
将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

回答下列问题：
（1）H₂O₂的分解反应是    反应（填放热或吸热）．
（2）实验1的目的是    ，加入1mLH₂O的作用是    ．
（3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与    有关．
（4）实验室检验Fe³⁺的实验方法是    ．
Ⅱ．一条件下，H₂O₂在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
C（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H₂O₂）为    ．
（2）如果反应所用的H₂O₂溶液为200mL，则0～80min共产生O₂    g．（写出计算过程）

【考点】探究影响化学反应速率的因素

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