如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

（1）有关碳循环的说法中正确的是    
a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），该反应的△H₀    ，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO₂转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其它的物质．
2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ•mol^-1
3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（1）△H=-137.8kJ•mol^-1
则反应：4H₂O （1）+2CO₂（g）=2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=kJ•mol^-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t₁＜t₂＜t₃）

温度（℃） 气体总浓度 （mol/L） 时间（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	9×10-3	2.7×10-2	8.1×10-2
t2	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2
t3	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2

氨基甲酸铵分解反应是    反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：    ．
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：    ．

【考点】碳族元素简介

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