（2016春•重庆校级期中）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）向CuSO₄溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式    ．
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图：
①SO₄^2-中S原子的轨道杂化类型是    ；
②A中碳原子的轨道杂化类型为    ．
③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为    ．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为    （填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是    ；
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为    ．（含a的表达式）

【考点】化学键,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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