某固体甲[成分为M
3Z
2(OH)
a(CO
3)
b]可用作塑料阻燃剂,该盐分解产生大量的CO
2可以作为原料制备有机产品.取甲46g高温灼烧至恒重,得到11.2L CO
2(标准状况)和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙,其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱,向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO
4.请回答:
(1)甲灼烧至恒重的化学方程式
(M、Z用元素符号表示)
(2)甲能用作塑料阻燃剂的原因
.
(3)工业上利用CO
2和H
2在一定条件下反应合成甲醇.已知下列反应:
①CO
2(g)+3H
2(g)
CH
3OH(g)+H
2O(g)△H
1②2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(1)△H
2③H
2O(g)═H
2O(1)△H
3写出气态甲醇完全燃烧生成CO2(g)和气态水的热化学方程式:
(用△H
1、△H
2、△H
3表示△H)
(4)反应CO
2(g)+3H
2(g)
CH
3OH(g)+H
2O(g),它的有关数据如图1所示,反应物起始的物质的量之比
=1.5或
=2
下列说法正确的是
.
A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
B.单位时间内消耗H
2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3:1时,反应达到平衡状态
C.a点对应的H
2的平衡转化率为90%
D.b点对应的平衡常数K值大于c点
(5)CO
2(g)+3H
2(g)
CH
3OH(g)+H
2O(g)在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH
3OH和1 molH
2O,第4 min达到平衡,反应中c(CO
2)的变化情况如图2所示.
在第5 min时向体系中再充入0.2molCO
2和0.4molH
2(其它条件不变),
第8 min达到平衡,此时c(H
2)=c(CH
3OH).
请在图2中画出5到9 min的c(CO
2)浓度示意曲线.