Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺⇌2Fe²⁺+I₂（水溶液）
（1）在一定温度下，测得2min内生成I₂的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe³⁺表示该反应在这2min内平均反应速率为    ．
（2）假设c（I^-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I^-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为    10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I^-）}^m{c（Fe³⁺）}ⁿ（k为常数）

	C（I-）/（mol•L-1）	C（Fe3+）/（mol•L-1）	ν/（mol•（L•s）-1）
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I^-）}^m{c（Fe³⁺）}ⁿ中，m、n的值为    （选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I^-物质的量浓度对反应速率的影响    （填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺物质的量浓度对反应速率的影响．

【考点】反应速率的定量表示方法

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