氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
③2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为    ．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是    
（3）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为    
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质    碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C+□    +□H₂SO₄═□    ↑+□    +□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
②上述反应中氧化剂是    （填化学式），被氧化的元素是    （填元素符号）．
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）    ．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为    ．

【考点】氧化还原反应方程式的配平,热化学方程式,硫化氢

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