草酸亚铁晶体(FeC
2O
4•2H
2O)呈淡黄色.某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究.
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO
4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成.这说明草酸亚铁晶体具有
(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”).若反应中消耗1.5mol FeC
2O
4•2H
2O,则参加反应的KMnO
4为
mol.
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体.课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO
假设二:
假设三:
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究.
【定性研究】请你完成如表中内容.
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
取少量黑色固体 | |
【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC
2O
4•2H
2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如图所示,写出加热到400℃时,FeC
2O
4•2H
2O晶体受热分解的化学方程式为:
.
根据图象,如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g.某同学由此得出结论:假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由:
.