（2016•上海校级三模）某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N₂、H₂O、ClO^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-，其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外层电子的轨道表示式为    ，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的    （填序号）．
a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
（2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是    ．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H₂反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价          d．气态氢化物的沸点
（3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有    （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（4）写出该离子反应的方程式    ，
若将该反应设计成一原电池，则N₂应该在    （填“正极”或“负极”）附近逸出．
（5）已知亚硝酸（HNO₂）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解．则：
①酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为    （填化学式）．
②要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是    （填序号）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看