能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是    ．
A．起始充入的CO为1mol           B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时

n(CH3OH)

n(CO)

会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=    ；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数为    ．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、lmolH₂、1.5molCH₃OH，此反应进行的方向为    （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＞p₂）．
（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂
（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式    ．

【考点】热化学方程式,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

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