工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？    ，理由是    ．有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是    （多选不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，理由是    ．
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有    （多选不限，填字母）．
A．浓HNO₃  B．KMnO₄  C．Cl₂  D．O₂E．H₂O₂
（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有    （多选不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨气  C．Cu₂（OH）₂CO₃
D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

【考点】氧化还原反应,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

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