按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是    ．
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)•c(OH-)

不变
D．溶液中

c(CH3COO-)

c(OH-)

减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=    （溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    ．
A．HCN        B．HClO        C．H₂CO₃        D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是    ．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂+H₂O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]    Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

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