H₂S、SO₂在工农业生产、生活中具有重要应用．
（1）H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄溶液反应生成S和Mn²⁺，试写出该反应的离子方程式    ．
（2）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=    mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=    时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中

c(Mn2+)

c(Fe2+)

=    ． 已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如图2实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：    ．
（4）用图3所示装置可将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为    （用A或B表示），A极的电极反应式为    ．

【考点】原电池和电解池的工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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