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一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算.也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数.在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便.下列说法不正确的是( )
A.对于C
2
H
4
(g)+H
2
O(g)═C
2
H
5
OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C
2
H
4
(g)、H
2
O(g)、C
2
H
5
OH(g)均为l mol,则用分压表示的平衡常数Kp=
3
P
B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)═2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol.若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动
C.一恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N
2
(g)+3H
2
(g)═2NH
3
(g)达到平衡状态时,N
2
、H
2
、NH
3
各l mol,若此时再充入3mol N
2
,则平衡正向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关
【考点】
用化学平衡常数进行计算
【分析】
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【解答】
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难度:中等
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