（2016•成都模拟）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
（1）石棉绒的作用是    ；B装置中的试剂是    ．
（2）当Cl₂排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为    ．
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是    （一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl
75.00gCuCl₂固体

(1)溶液

加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水

200.00mL溶液（黄绿色）

(2)还原

通入SO2△

CuCl（白色沉淀）
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是    （结合离子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO₂后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
甲同学提出假设：c（H⁺）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl₂固体与l00mL0.2mol/LHCl及    mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）⇌CuCl₃^2- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是    ．

【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质,制备实验方案的设计

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